Question

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式______；求出此反应在25℃的平衡常数K=______（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是______和______；A的转化率最大的一段时间是______．

Answer

（1）根据v=计算v（A）；
（2）随反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；
化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（3）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强；
（4）降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，再结合反应前后气体体积变化分析；
t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动；
t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动．
【解析】
（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）==0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（2）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B⇌2C；
该反应达到平衡状态时，c（C）=，C（A）=，c（B）==0.2mol/L，
k==6.43 L/mol，
故答案为：A+2B⇌2C，6.43 L/mol；
（3）K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，
由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强，故答案为：增大压强；
（4）t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度；
t5时刻，正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，该反应前后气体体积改变，则改变的条件是加入催化剂，
t3和t5时刻平衡向逆反应方向移动，所以t2～t3段A的转化率最高，
故答案为：升高温度，使用催化剂，t2～t3 ．