Question

25℃时，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：    ．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物质的量增大而pH升高的是：    ．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积    1L（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer

（1）醋酸是弱电解质，部分电离；
（2）两方面，氢离子物质的量增大，PH还要升高，逐一分析，得出合理结果；
（3）先判断等体积反应后，溶液的酸碱性，再根据酸碱性判断氢氧化钠体积．
【解析】
（1）溶液中的氢离子包含两部分，醋酸电离的和水电离的，故c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
故答案为：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；  
（2）A、加水稀释了醋酸，浓度减小，电离程度增大氢离子的物质的量增大，但是氢离子浓度减小了，故A正确；
B、加入醋酸钠，醋酸跟浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，氢离子的物质的量减小，浓度减小，故B错误；
C、加入醋酸后，溶液中氢离子物质的量增加，但是浓度会增大，故C错误；
D、加入氯化钠溶液，相当于稀释了醋酸溶液，结果同A操作，故D正确；
故选AD；
（3）若等体积混合醋酸和氢氧化钠，生成了醋酸钠溶液，水解显示碱性，故加入的氢氧化钠应该少些，故氢氧化钠体积＜1L；
故答案为：＜．