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下列说法正确的是（ ） A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应 B．放...
下列说法正确的是（ ）
A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量
D．吸热反应任何条件下都不能发生
考点分析：
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已知pH为4～5的条件下，Cu
2+几乎不水解，而Fe
3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO
4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是______．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的______极和______极
（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，电解的离子方程式为______ 2Cu↓+O
2↑+4H
+
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V
1mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V
2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是______（填步骤编号）．由此造成的测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为______mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
| 第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
| 第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L．
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25℃时，0.1molCH
3COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：
．
（2）下列措施能使溶液中H
+物质的量增大而pH升高的是：
．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积
1L（填“＞”、“＜”或“=”）
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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式______；求出此反应在25℃的平衡常数K=______（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t
3和t
5时刻改变的外界条件分别是______和______；A的转化率最大的一段时间是______．
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“碘钟”实验中，3I
-+S
2O
=I
+2SO
的反应速率可以用I
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol•L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c（S2O82-）/mol•L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t
2=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t
2的范围为______（填字母）
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．
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