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在四个相同的容器中,不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同...
在四个相同的容器中,不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时刻测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.4 mol/
B.v (H2)=0.6 mol/
C.v (N2)=0.3 mol/
D.v (NH3)=0.02 mol/
考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应热(△H)=反应物的总能量-生成物的总能量
D.吸热反应任何条件下都不能发生
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已知pH为4~5的条件下,Cu
2+几乎不水解,而Fe
3+几乎完全水解.某学生用电解纯净的CuSO
4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是______.
(2)步骤②中所用的部分仪器如图所示,则A、B分别连直流电源的______极和______极
(填“正”或“负”).
(3)电解开始后,电解的离子方程式为______ 2Cu↓+O
2↑+4H
+
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中;
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗硫酸的体积为V
1mL;
⑤重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水,测得所耗稀硫酸为V
2mL.
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从______色变为______色时,停止滴定.
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)上述操作步骤中错误的一步是______(填步骤编号).由此造成的测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,则其读数为______mL.若记录读数时,起始时仰视,终点时俯视,则所测溶液浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)根据下列数据:
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准硫酸体积(mL) |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为______mol/L.
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25℃时,0.1molCH
3COOH溶于水配成1L溶液
(1)该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是:
.
(2)下列措施能使溶液中H
+物质的量增大而pH升高的是:
.
A.加入少量的蒸馏水
B.加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C.加入少量醋酸钠固体
D.加入少量氯化钠溶液
(3)向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积
1L(填“>”、“<”或“=”)
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25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.
(1)从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为______.
(2)根据上图数据,写出该反应的化学方程式______;求出此反应在25℃的平衡常数K=______(保留2位小数).
(3)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是______.
(4)下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,根据上图判断,在t
3和t
5时刻改变的外界条件分别是______和______;A的转化率最大的一段时间是______.
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