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在NH3.H2O⇌NH+OH-形成的平衡中,要使NH3•H2O的电离程度及c(O...
在NH
3.H
2O⇌NH
+OH
-形成的平衡中,要使NH
3•H
2O的电离程度及c(OH
-)都增大,可采取的措施是( )
A.通入HCl
B.加少量NaOH固体
C.加少量氯化铵固体
D.加热
考点分析:
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下列各电离方程式中书写正确的是( )
A.
B.
C.H
2CO
3⇌2H
++CO
D.
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已知反应CO(g)=C(s)+1/2O
2(g)的△H>0.设△H和△S都不随温度而变,下列说法中正确的是( )
A.任何温度下都是非自发变化
B.高温下是自发变化
C.任何温度下都是自发变化
D.低温下是自发变化
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下列叙述中正确的是( )
A.某反应的平衡常数仅是温度的函数,其数值大小与该反应的焓变(△H)无关
B.催化剂不能改变平衡常数的大小,平衡常数越大,反应一定越容易进行
C.对于一个处于平衡状态的化学反应来说,平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动
D.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
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在水溶液中进行的反应:3KSCN+FeCl
3⇌Fe(SCN)
3+3KCl,当达到平衡时,(从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( )
A.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅
B.加入一定量的NaOH溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅
C.加入少量的KCl固体,平衡左移,溶液颜色变浅
D.加水稀释,平衡左移,溶液颜色变浅
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在四个相同的容器中,不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时刻测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH
3)=0.4 mol/
B.v (H
2)=0.6 mol/
C.v (N
2)=0.3 mol/
D.v (NH
3)=0.02 mol/
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