Question

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表现的性质是______ （填序号）
A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目______
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，被氧化的HI物质的量为______．

Answer

（1）HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI）；
（2）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，以此分析；
（3）由反应可知，2molHI被氧化时转移2mol电子，以此来计算．
【解析】
（1）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI），则HI体现酸性和还原性，故答案为：B；
（2）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，则双线桥表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）由反应可知，2molHI被氧化时转移2mol电子，当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，即转移0.4mol电子，则被氧化的HI的物质的量为0.4mol，故答案为：0.4mol．