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下列说法正确的是（ ） A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应 B．放...
下列说法正确的是（ ）
A．需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应热（△H）=反应物的总能量-生成物的总能量
D．吸热反应任何条件下都不能发生
考点分析：
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现有H
2SO
4和Na
2SO
4的混合液200mL，其中H
2SO
4的浓度为1mol•L
-1，Na
2SO
4的浓度为0.5mol•L
-1．若使该混合溶液中H
2SO
4和Na
2SO
4的浓度分别变为2mol•L
-1和0.2mol•L
-1，应加入39.2%的H
2SO
4溶液（密度为2.00g/cm
3）多少毫升？加水至多少毫升？
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实验室需用CuSO
4•5H
2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO
4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO
4•5H
2O晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO
4•5H
2O晶体是______g．
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______．
其中定容的具体操作是______．
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A．偏高 B．偏低 C．不变，填序号．）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤．______
②定容时俯视刻度线．______
③所用CuSO
4•5H
2O晶体已失去部分结晶水．______．
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某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K
+、NO
3-、SO
42-，、NH
4+、CO
32-（不考虑溶液中由水电离的少量的H
+和OH
-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl
2溶液，得固体2.33g．
（1）甲溶液中一定存在的离子是______；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是______；
（3）甲溶液中可能存在的离子是______；你得出此结论的理由是______．
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经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO
2）而中毒，原因是NaNO
2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO
2+4HI=2NO+I
2+2NaI+2H
2O
（1）HI表现的性质是______ （填序号）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目______
（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10
23时，被氧化的HI物质的量为______．
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写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO
3溶液反应______；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合______；
（3）将NaHSO
4溶液逐滴滴入与氢氧化钡溶液中至钡离子恰好沉淀完全______．
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