Question

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后放出的热量为92 kJ

Answer

A、依据热化学方程式的书写原则判断，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根据催化剂与能耗的关系分析；
C、根据升高温度对速率的影响是增大反应速率；
D、反应是可逆反应；
【解析】
A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；
C、升高温度，正逆反应速率都增大，增大程度不同，平衡逆向移动，故C错误；
D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故D错误；
故选B．