Question

将5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为1mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（ ）
A．＜0.6 mol
B．0.6 mol
C．＞0.6 mol
D．无法确定

Answer

5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，根据生成PCl5计算参加反应的 PCl3的物质的量，进而计算 PCl3的转化率，平衡时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，可以相当于开始加入移走3mol PCl3和1.5mol Cl2，假定平衡不移动，则PCl3的转化率不变，计算生成PCl5的物质的量，实际是压强降低平衡向逆反应移动，实际PCl3的转化率降低，故实际生成的PCl5的物质的量小于假设计算值．
【解析】
5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，达到平衡时，生成PCl5为1mol，
由方程式PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）可知，参加反应的PCl3为1mol，PCl3的转化率为×100%=20%，
平衡时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，可以相当于开始加入移走3mol PCl3和1.5mol Cl2，假定平衡不移动，则参加反应PCl3的物质的量为3mol×20%=0.6mol，由方程式可知生成PCl5的物质的量为0.6mol，实际是压强降低平衡向逆反应移动，实际PCl3的转化率降低，故生成PCl5的物质的量小于0.6mol，
故A．