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现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ） A．N2（g）+3H...

现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
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A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0
由图象可以判断出该反应应有如下特点：①正反应吸热，②压强增大平衡向逆反应方向移动，即反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此进行选择． 【解析】 由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，可排除A、C选项， 由第一个、第二个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．
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考点分析：
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
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A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；
④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧
B．①②⑧
C．①②③
D．①⑤⑥
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将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．＜0.6 mol
B．0.6 mol
C．＞0.6 mol
D．无法确定
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如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
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A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3 △H=-92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ
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在NH3．H2O⇌NHmanfen5.com 满分网+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加少量氯化铵固体
D．加热
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