Question

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

Answer

A．先根据电离平衡常数计算氢离子浓度，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，再根据电离度公式计算电离度；
B．电离平衡常数越小的酸，酸性越弱；
C．不完全电离的酸存在电离平衡；
D．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分．
【解析】
A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=mol/L=4×10-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度==0.4%，故A正确；
B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确；
C．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，故C错误；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选C．