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在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩...
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了
D．a＞b
考点分析：
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H
2SO
4═2H
++SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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在相同温度和压强下，对反应CO
2（g）+H
2（g）⇌CO（g）+H
2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：
| CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 乙 | 2a mol | a mol | 0 mol | 0 mol |
| 丙 | 0 mol | 0 mol | a mol | a mol |
| 丁 | a mol | 0 mol | a mol | a mol |
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲
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现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
A．N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）；△H＜0
B．2SO
3（g）⇌2SO
2（g）+O
2（g）；△H＞0
C．4NH
3（g）+5O
2（g）⇌4NO+6H
2O（g）；△H＜0
D．H
2（g）+CO（g）⇌C（s）+H
2O（g）；△H＞0
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已知：2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566kJ/mol，Na
2O
2（s）+CO
2（g）=Na
2CO
3（s）+1/2O
2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO
2的反应过程和能量关系
C．2Na
2O
2（s）+2CO
2（s）=2Na
2CO
3（s）+O
2（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na
2O
2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10
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一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；
④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧
B．①②⑧
C．①②③
D．①⑤⑥
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