已知单质硫在通常条件下以S
8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S
2、S
4、S
6及S
8等多种同素异形体,其中S
4、S
6和S
8具有相似的结构特点,其结构如图所示:
(1)在一定温度下,测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol,则该蒸气中S
2分子的体积分数不小于______.
(2)在一定条件下,S
8(s)和O
2(g)发生反应依次转化为SO
2(g)和SO
3(g).反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).
①写出表示S
8燃烧热______的热化学方程式:______.②写出SO
3分解生成SO
2和O
2的热化学方程式:______.
③若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol,氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol,则S
8分子中硫硫键(S-S)的键能为______.
考点分析:
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已知2X
2(g)+Y
2(g)⇌2Z(g)△H=-akJ•mol
-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molX
2和1molY
2,在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W,放出的热量b KJ.
(1)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达到平衡后,吸收热量c KJ,则Z浓度______ mol/L (用含W的等式表示),abc之间满足关系为:______(用代数式表达).
(2)能说明反应已达平衡状态的是______
A.Y
2的质量不变 B.容器内压强保持不变 C.n(X
2):n(X
2):n(Z)=2:1:2 D.容器内气体的密度保持不变
(3)该反应的平衡常数表达式为______.
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中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题:
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、______、______,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是______.结合日常生活的实际该实验改在______中进行效果会更好.
(2)该实验用0.50mol•L
-1 HCl和0.55mol•L
-1的NaOH溶液各100mL.NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol(a>0)度作用是______.当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是______.
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL,实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/,则该中和反应放出热量为______kJ,△H=______ kJ/mol.
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在一固定容积的密闭容器中,充入3mol A 和1mol B,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),达平衡后,C的浓度为a mol/L,若维持容器体积和温度不变,以0.6mol A、0.2mol B和1.6mol C为起始物质,达到平衡后,C的浓度也为a mol/L,则x的值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了
D.a>b
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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )
A.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H
2SO
4═2H
++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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