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下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A．烧碱、白磷、碘酒 B．...

下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、白磷、碘酒
B．氧气、胆矾、空气
C．干冰、铁、熟石灰
D．纯碱、不锈钢、铜
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物． 【解析】 A．烧碱属于化合物、白磷属于单质、碘酒属于混合物，故A错误； B．氧气属于单质、胆矾属于化合物、空气属于混合物，故B正确； C．干冰属于化合物、铁属于单质、熟石灰属于化合物，故C错误； D．纯碱属于化合物、不锈钢属于混合物、铜属于单质，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3manfen5.com 满分网7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1．
 一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO2与SO2物质的量比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．

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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH3）为______ mol/．
（2）该反应达到平衡时H2的转化率______．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______．（填序号）
a．0.20mol•L-1   b．0.12mol•L-1     c．0.10mol•L-1   d．0.08mol•L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：
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（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______．
（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
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①写出表示S8燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______．
③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能为______．
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已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．
（1）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c  KJ，则Z浓度______ mol/L （用含W的等式表示），abc之间满足关系为：______（用代数式表达）．
（2）能说明反应已达平衡状态的是______
A．Y2的质量不变    B．容器内压强保持不变  C．n（X2）：n（X2）：n（Z）=2：1：2   D．容器内气体的密度保持不变
（3）该反应的平衡常数表达式为______．
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中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、______、______，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是______．结合日常生活的实际该实验改在______中进行效果会更好．
（2）该实验用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各100mL．NaOH的浓度大于HCl的浓mol/L△H=-aKJ/mol（a＞0）度作用是______．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1.0g/mL，实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，中和后生成的溶液的比热容C=4.10J/，则该中和反应放出热量为______kJ，△H=______ kJ/mol．
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