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下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Na→Na+ B．Cl2→...
下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Na→Na+
B．Cl2→HCl
C．SO32-→SO2
D．SO2→S
考点分析：
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下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、白磷、碘酒
B．氧气、胆矾、空气
C．干冰、铁、熟石灰
D．纯碱、不锈钢、铜
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研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO
2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO
2+8NH
3
7N
2+12H
2O也可处理NO
2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO
2在标准状况下是______L．
（2）已知：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）△H=-196.6kJ•mol
-12NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2（g）+SO
2（g）⇌SO
3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol
-1．
一定条件下，将NO
2与SO
2以物质的量比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当反应达到平衡状态时，测得NO
2与SO
2物质的量比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右，选择此压强的理由是______．
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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2，在一定条件下发生如下反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H＜0反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH
3）为______ mol/．
（2）该反应达到平衡时H
2的转化率______．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH
3的物质的量浓度不可能为______．（填序号）
a．0.20mol•L
-1 b．0.12mol•L
-1 c．0.10mol•L
-1 d．0.08mol•L
-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH
3浓度的变化曲线．
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已知单质硫在通常条件下以S
8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S
2、S
4、S
6及S
8等多种同素异形体，其中S
4、S
6和S
8具有相似的结构特点，其结构如图所示：
（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S
2分子的体积分数不小于______．
（2）在一定条件下，S
8（s）和O
2（g）发生反应依次转化为SO
2（g）和SO
3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
①写出表示S
8燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO
3分解生成SO
2和O
2的热化学方程式：______．
③若已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S
8分子中硫硫键（S-S）的键能为______．
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已知2X
2（g）+Y
2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol
-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX
2和1molY
2，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．
（1）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则Z浓度______ mol/L （用含W的等式表示），abc之间满足关系为：______（用代数式表达）．
（2）能说明反应已达平衡状态的是______
A．Y
2的质量不变 B．容器内压强保持不变 C．n（X
2）：n（X
2）：n（Z）=2：1：2 D．容器内气体的密度保持不变
（3）该反应的平衡常数表达式为______．
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