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下列物质中,属于电解质的是( ) A.铜丝 B.乙醇 C.NaCl溶液 D.Mg...
下列物质中,属于电解质的是( )
A.铜丝
B.乙醇
C.NaCl溶液
D.MgCl2固体
考点分析:
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下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.Na→Na
+B.Cl
2→HCl
C.SO
32-→SO
2D.SO
2→S
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下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、白磷、碘酒
B.氧气、胆矾、空气
C.干冰、铁、熟石灰
D.纯碱、不锈钢、铜
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研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO
2可用水吸收,相应的化学反应方程式为______.利用反应6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O也可处理NO
2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO
2在标准状况下是______L.
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-196.6kJ•mol
-12NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2(g)+SO
2(g)⇌SO
3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol
-1.
一定条件下,将NO
2与SO
2以物质的量比1:2置于密闭容器中发生上述反应,当反应达到平衡状态时,测得NO
2与SO
2物质的量比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右,选择此压强的理由是______.
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在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N
2和0.6mol的H
2,在一定条件下发生如下反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H<0反应中NH
3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:
(1)根据如图,计算从反应开始到平衡时,平衡反应速率v(NH
3)为______ mol/.
(2)该反应达到平衡时H
2的转化率______.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH
3的物质的量浓度不可能为______.(填序号)
a.0.20mol•L
-1 b.0.12mol•L
-1 c.0.10mol•L
-1 d.0.08mol•L
-1(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”).
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡,请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH
3浓度的变化曲线.
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已知单质硫在通常条件下以S
8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S
2、S
4、S
6及S
8等多种同素异形体,其中S
4、S
6和S
8具有相似的结构特点,其结构如图所示:
(1)在一定温度下,测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol,则该蒸气中S
2分子的体积分数不小于______.
(2)在一定条件下,S
8(s)和O
2(g)发生反应依次转化为SO
2(g)和SO
3(g).反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).
①写出表示S
8燃烧热______的热化学方程式:______.②写出SO
3分解生成SO
2和O
2的热化学方程式:______.
③若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol,氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol,则S
8分子中硫硫键(S-S)的键能为______.
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