①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,利用化合价变化判断氧化剂、还原剂,并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱.
【解析】
A.由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,Fe元素的化合价升高,则Fe作还原剂,故A错误;
B.由②中发生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,亚铁离子失电子化合价升高作还原剂,所以Fe2+具有还原性,故B正确;
C.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物,而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,生成物中没有单质,则不是置换反应,故C错误;
D.由发生的三个反应,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则上述实验证明氧化性为Fe3+>Cu2+>Fe2+,故D错误;
故选B.