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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题: (...
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
②2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
③Na
2O+H
2O=2NaOH
④3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2⑤2H
2O
2H
2↑+O
2↑
⑥2F
2+2H
2O=4HF+O
2(1)其中不属于氧化还原反应的是
(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是
(填编号)
水只作还原剂的反应是
(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是
(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是
(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO是否属于氧化还原反应?
(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是
,还原剂是
.
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
③铜片与稀硝酸的反应:
.
考点分析:
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )
A.Fe
2O
3用作耐火材料
B.Na
2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al(OH)
3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.FeCl
3溶液可用于刻制印刷电路板
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl
3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe
3+=Cu
2++Fe
2+B.Na与H
2O反应制备H
2:Na+2H
2O═Na
++2OH
-+H
2↑
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO
3-+H
+═CO
2↑+H
2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO
32-+2H
+═CO
2↑+H
2O
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下列实验设计方案中,可行的是( )
A.用加入适量的盐酸法除去Cu(NO
3)
2溶液中混有的AgNO
3B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去O
2中混有的CO
2气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl
2溶液,以检验未知溶液中的SO
42-D.用BaCl
2溶液,可将盐酸.硫酸.硫酸钠.氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开
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下列说法正确的是( )
A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
B.新制氯水经光照一段时间pH减小
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO
2的量
D.测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
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下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法中,错误的是( )
A.铝失去电子,作还原剂
B.产生的气体是氧气
C.溶液中的水参加了反应
D.溶液中铝的存在形式是Al
3+
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