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在25°C时，水电离出的c （H+ ）为 ，c（OH-）为 ．随着温度的升高，c...

在25°C时，水电离出的c （H+ ）为    ，c（OH-）为    ．随着温度的升高，c （H+ ）会    （填增大、减小或不变）．
常温下，水的离子积Kw=10-14，溶液的PH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7  mol/L； 水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子、氢氧根浓度增大． 【解析】 在25°C时，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，溶液显示中性，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L； 由于水的电离是吸热反应，升高温度，促进了水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度都增大； 故答案是：10-7 mol/L；10-7 mol/L；增大．
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考点分析：
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在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，
（1）已知A、B、C均为气体，增加A的浓度，则平衡必向    方向方向移动．（填“正”或“逆”，下同）
（2）已知A、B、C均为气体，x+y＞z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向    方向方向移动．
（3）若此反应的逆反应为吸热反应，升高温度如果平衡发生移动，则平衡必向    方向方向移动． 查看答案
氮气的电子式为    ，通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂    ；
②氮气作氧化剂    ． 查看答案
3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，在标准状况下收集到混合气体（NO、NO2）的物质的量为0.07mol，铜恰好全部消耗．则反应生成的NO与NO2物质的量之比为（ ）
A．5：9
B．5：2
C．3：4
D．2：1
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在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，B的物质的量浓度2S内由1.1mol•L下降至0.6mol•L，下列各物质的反应速率中正确的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1
B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1
D．v（D）=1 mol•L-1•s-1
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下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） （正反应为放热反应）
B．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应为吸热反应）
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） （正反应为放热反应）
D．2O3（g）⇌3 O2（g）  （正反应为放热反应）
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