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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为: ①HNO3 ②H2...
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈 性,其水解的离子方程式为 .
在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 .
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为 ,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液PH会 .(填“增大”“减小”或“不变”)
考点分析:
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在25°C时,水电离出的c (H
+ )为
,c(OH
-)为
.随着温度的升高,c (H
+ )会
(填增大、减小或不变).
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在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡,
(1)已知A、B、C均为气体,增加A的浓度,则平衡必向
方向方向移动.(填“正”或“逆”,下同)
(2)已知A、B、C均为气体,x+y>z,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向
方向方向移动.
(3)若此反应的逆反应为吸热反应,升高温度如果平衡发生移动,则平衡必向
方向方向移动.
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氮气的电子式为
,通常情况下,氮气很不活泼,但在一定条件下可与氧气或氢气反应,请写出这两个反应的方程式:
①氮气作还原剂
;
②氮气作氧化剂
.
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3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,在标准状况下收集到混合气体(NO、NO
2)的物质的量为0.07mol,铜恰好全部消耗.则反应生成的NO与NO
2物质的量之比为( )
A.5:9
B.5:2
C.3:4
D.2:1
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在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,B的物质的量浓度2S内由1.1mol•L下降至0.6mol•L,下列各物质的反应速率中正确的是( )
A.v(A)=0.5 mol•L
-1•s
-1
B.v(B)=0.3 mol•L
-1•s
-1C.v(C)=0.8 mol•L
-1•s
-1D.v(D)=1 mol•L
-1•s
-1
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