Question

已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出A、B、D的化学式：A    ，B    ，D    ．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式    ．
（2）D气体水溶液的电离方程式：    ；E的水解反应离子方程式：    ．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是    ．
（4）反应②的化学方程式为：    ；反应③的化学方程式为：    ．

Answer

A气体常温下呈黄绿色，则A为Cl2，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，B为H2，C为HCl，D气体的水溶液呈碱性，则D为NH3，所以E为NH4Cl，F溶液俗称石灰水，则F为Ca（OH）2，G为氯化钙，则H为水，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
【解析】
A气体常温下呈黄绿色，则A为Cl2，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，B为H2，C为HCl，D气体的水溶液呈碱性，则D为NH3，所以E为NH4Cl，F溶液俗称石灰水，则F为Ca（OH）2，G为氯化钙，则H为水，
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，D为NH3，同含10电子的阳离子化学式分别为NH4+、H3O+，故答案为：Cl2；H2；NH3；NH4+、H3O+；
（2）D气体水溶液的电离方程式为NH3．H2O⇌NH4++OH-，E的水解反应离子方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，
故答案为：NH3．H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（3）反应①为Cl2+H2═2HCl，反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，只有反应①中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，
故答案为：①；
（4）反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：HCl+NH3═NH4Cl；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O．