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有一无色透明溶液,可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-...
有一无色透明溶液,可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象如下.
①取少量该溶液,滴加氯水,氯水褪色.
②取少量该溶液,浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热,有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解.
根据上述实验现象判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是 .
(2)溶液中可能存在的离子是 .
(3)为进一步确定可能存在的离子,应该补充的实验是 .
考点分析:
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A、B、C、D、E是短周期元素,周期表中A、B、C同周期,C与E同主族.A与C的最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1,常见化合物D
2C
2与水反应生成C的单质,且溶液能使酚酞试液变红.
(1)元素E位于周期表中第
周期,
族;
(2)D
2C
2的电子式为
;B的氢化物的结构式为
;
(3)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为
.Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为:
.
(4)B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式:
.
(5)化合物EC
2通入到BaCl
2和H
2O
2的混合溶液,生成白色沉淀,有关反应的离子方程式为
.
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
.
②X是一种盐,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,则Z的电子式为
.
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
.
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法
.X转化为Y的化学方程式为
.
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl
2、H
2SO
4、H
2O、KMnO
4、MnSO
4、K
2SO
4七种物质:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
.
(2)上述反应中,氧化剂是
,2mol氧化剂在反应中
(填“得到”或“失去”)
mol电子.
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO
3,溶液又变紫红色.根据上述实验现象,判断KMnO
4、Cl
2、NaBiO
3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:
.
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某稀溶液中含有Fe(NO
3)
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe
2+的浓度和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO
3)
3、Cu(NO
3)
2、HNO
3物质的量浓度之比为( )
A.1:1:4
B.1:3:1
C.3:3:8
D.1:1:1
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在某100mL混合液中,HNO
3和H
2SO
4的物质的量浓度分别是0.30mol•L
-1和0.15mol•L
-1.向该混合液中加入3.20g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu
2+的物质的量浓度是( )
A.0.225
B.0.25
C.0.45
D.0.50
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