将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合...

将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO₂混合气体1792mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）．求：
（1）NO的体积为______mL，NO₂的体积为______mL．
（2）则原硝酸溶液的浓度为______mol/L．
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水______g．（保留一位小数）

（1）根据氮原子守恒及得失电子数相等列方程组解出一氧化氮和二氧化氮的物质的量；（2）根据氮原子守恒计算硝酸的物质的量浓度；（3）根据得失电子守恒计算．【解析】最后溶液中尚余4.4g固体，该固体是铁，则溶液中铁以亚铁离子存在，即溶液中的溶质是硝酸亚铁，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，不考虑N2O4存在），混合气体的物质的量==0.08mol，反应消耗铁的物质的量=，（1）设n（NO）是xmol，n（NO2）是ymol，结合转移电子守恒列方程组为：则V（NO）=0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL， V（NO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.488L=488mL，故答案为：1344；448；（2）无论是二氧化氮还是一氧化氮，n（NOx）=n（HNO3）（作氧化剂），n[Fe（NO3）2]=n（HNO3）（作酸），根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=n（NOx）+2n[Fe（NO3）2]=0.08mol+0.1mol×2=0.28mol， C（HNO3）==7 mol/L，故答案为：7；（3）反应生成NO 0.06mol，NO2 0.02mol，欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，则二者共失去电子0.06mol×（5-2）+0.02mol×（5-1）=0.2mol，双氧水的电子应为0.2mol，则需双氧水0.1mol， m（H2O2）=34g/mol×0.1mol=3.4g，则至少需要质量分数为30%的双氧水为=11.3g，故答案为：11.3．

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考点分析：

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某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后    ．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是    ．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有    色气体产生．该反应的离子方程式为    ．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是    ．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

组	m（Cu）/g	硝酸（过量）	溶液颜色
A	1	浓HNO₃（4mL）	溶液为绿色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液为蓝色
B	0.5	浓HNO₃（4mL）	溶液为绿色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液为蓝色
C	2	浓HNO₃（4mL）	溶液为绿色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液为蓝色

根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）    ，原因是    ．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO₂溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同学持有异议．请分析原因    ．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理    ．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO₂气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个    ．
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有一无色透明溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下．
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色．
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是    ．
（2）溶液中可能存在的离子是    ．
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是    ．查看答案

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）元素E位于周期表中第    周期，    族；
（2）D₂C₂的电子式为    ；B的氢化物的结构式为    ；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为    ．Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：    ．
（4）B的最高价氧化物的水化物（浓溶液）跟铜反应的离子方程式：    ．
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
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②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为    ．
（2）若该反应是氧化还原反应
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等