将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO
2混合气体1792mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）．求：
（1）NO的体积为______mL，NO
2的体积为______mL．
（2）则原硝酸溶液的浓度为______mol/L．
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO
3，至少需要质量分数为30%的双氧水______g．（保留一位小数）
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某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后
．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是
．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有
色气体产生．该反应的离子方程式为
．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是
．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
| 组 | m（Cu）/g | 硝酸（过量） | 溶液颜色 |
| A | 1 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
| B | 0.5 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
| C | 2 | 浓HNO3（4mL） | 溶液为绿色 |
| 1 | 稀HNO3（4mL） | 溶液为蓝色 |
根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu
2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）
，原因是
．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO
2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO
2，但也有同学持有异议．请分析原因
．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理
．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO
2气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个
．
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有一无色透明溶液，可能含有Na
+、K
+、Fe
2+、Ba
2+、NO
3-、SO
32-、SO
42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下．
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色．
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H
2SO
4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl
2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是
．
（2）溶液中可能存在的离子是
．
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是
．
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