(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)
(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析出______升 H
2(标准状况下).电池总反应的化学方程式为______.
(3)如右图所示装置,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.该装置将______能转化为______能.
(4)利用反应:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+设计一个化学电池(电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.
考点分析:
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H
2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是
元素,B是
元素,C是
元素;
(2)B的离子结构示意图是
,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是
;
(3)A、C元素形成化合物的电子式是
,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中,稳定性最强的是
(填氢化物化学式).
(4)写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:
.
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写出下列相应的化学方程式,并注明反应类型
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
,类型
.
(2)苯与液溴反应生成溴苯
,类型
.
(5)制备乙酸乙酯的反应
,类型
.
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下列各组物质
①金刚石和石墨 ②
和
③CH
3CH
2CH
2CH
3和(CH
3)
2CHCH
3 ④乙烷和丙烷
⑤
⑥
互为同位素的是
;互为同素异形体的是
;互为同系物的是
;互为同分异构体的是
;为同一物质的是
.
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在NaCl、NaOH、N
2、CO
2中,只含有离子键的是
,只含有极性键的是
,只含有非极性键的是
,既含有离子键又含有极性键的是
.
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可逆反应2NO
2(g)⇌2NO(g)+O
2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO
2的同时生成2n mol NO
2②单位时间内生成n molO
2的同时生成2n mol NO
③NO
2、NO、O
2的物质的量浓度比值为2:2:1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态.
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.全部
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