下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据.分析数据,回答下列问题:
实验序号 | 金属 质量/g | C(H2SO4) /mol•L-1 | C(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s |
反应前 | 反应后 |
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
(1)实验4和5表明,______ 对反应速率有影响,______,则反应速率越快,表中能表明同一规律的实验还有______ (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有______,其实验序号是______.
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:______.
考点分析:
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(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)
(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析出______升 H
2(标准状况下).电池总反应的化学方程式为______.
(3)如右图所示装置,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.该装置将______能转化为______能.
(4)利用反应:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+设计一个化学电池(电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H
2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是
元素,B是
元素,C是
元素;
(2)B的离子结构示意图是
,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是
;
(3)A、C元素形成化合物的电子式是
,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中,稳定性最强的是
(填氢化物化学式).
(4)写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:
.
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写出下列相应的化学方程式,并注明反应类型
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
,类型
.
(2)苯与液溴反应生成溴苯
,类型
.
(5)制备乙酸乙酯的反应
,类型
.
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下列各组物质
①金刚石和石墨 ②
和
③CH
3CH
2CH
2CH
3和(CH
3)
2CHCH
3 ④乙烷和丙烷
⑤
⑥
互为同位素的是
;互为同素异形体的是
;互为同系物的是
;互为同分异构体的是
;为同一物质的是
.
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在NaCl、NaOH、N
2、CO
2中,只含有离子键的是
,只含有极性键的是
,只含有非极性键的是
,既含有离子键又含有极性键的是
.
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