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符合图中阴影部分的物质是（ ） A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3 C...
符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．Na
2CO
3B．Cu
2（OH）
2CO
3C．NaCl
D．NaHCO
3
考点分析：
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（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
丙
C
2H
6+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：______
（2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
①X的分子式为______，官能团的名称是______
②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为______
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属
质量/g | C（H2SO4）
/mol•L-1 | C（H2SO4）
/mol•L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s |
| 反应前 | 反应后 |
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
（1）实验4和5表明，______ 对反应速率有影响，______，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有______ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______．
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（1）下列装置能组成原电池的是______．（填序号）
（2）对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，锌片溶解了______g，铜片上析出______升 H
2（标准状况下）．电池总反应的化学方程式为______．
（3）如右图所示装置，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．该装置将______能转化为______能．
（4）利用反应：Fe+2Fe
3+=3Fe
2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H
2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是
元素，B是
元素，C是
元素；
（2）B的离子结构示意图是
，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是
；
（3）A、C元素形成化合物的电子式是
，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是
（填氢化物化学式）．
（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：
．
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写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
，类型
．
（2）苯与液溴反应生成溴苯
，类型
．
（5）制备乙酸乙酯的反应
，类型
．
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