（1）1L Na2SO4 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO42...

（1）1L Na₂SO₄ 溶液中，如果含钠元素的质量是2.3g，溶液中 SO₄^2-物质的量浓度为 mol/L．
（2）如果实验室没有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄ 反应配制 Na₂SO₄ 溶液，从理论上计算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄ 溶液，需要NaOH的质量为 g 和 1.0mol/L硫酸溶液的体积为 mL．（说明：按计算用量混合后，用蒸馏水稀释至1L 即可）

（1）根据钠的质量计算钠的物质的量，根据C=计算钠离子的物质的量浓度，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1；（2）根据钠原子守恒计算氢氧化钠的质量，根据硫酸根离子守恒计算硫酸的体积．【解析】（1）钠离子的物质的量=，则钠离子的物质的量浓度=，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，故答案为：0.05；（2）根据钠离子守恒知，氢氧化钠的质量=，根据硫酸根离子守恒得，硫酸的物质的量==0.05L=50mL，故答案为：4，50．

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考点分析：

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实验室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用    （填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液    后，小心转入    （填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用    （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：    g
请回答：
（1）正确的操作顺序为    （填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为    ．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度    （填“偏大”、“偏小”）查看答案

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是    ．
（2）元素②的单质的电子式是    ．元素③与元素⑤形成化合物的电子式是    ．
（3）元素⑤的原子结构示意图是    ．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）    ．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）    ．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为    ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为    ．查看答案

现有下列四种物质：①NH₄Cl、②Cl₂、③FeCl₃、④NO．其中，能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是（填序号，下同），遇到KSCN溶液能变红的是，易与空气中氧气反应的是，通常状况下呈黄绿色的是．查看答案

铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．在该反应中，铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”）；硝酸体现性，若反应中生成转移0.6mol e^-，则生成 L NO（标况）．查看答案

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1N_A
B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A
C．通常状况下，1N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A
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试题属性

题型：填空题
难度：中等