A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H2,即0.5mol,A为金属,令A反应后化合价为x,则根据电子转移守恒,1x=0.5×2,所以x=1,即A反应后为+1价,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子,则A为Na元素.而B的核电荷数比A大2,则B为Al元素;C原子的电子总数比B原子的电子总数多4,则C为Cl元素,结合元素单质、化合物的性质解答该题.
【解析】
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出11.2L的H2,即0.5mol,A为金属,令A反应后化合价为x,则根据电子转移守恒,1x=0.5×2,所以x=1,即A反应后为+1价,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子,则A为Na元素.而B的核电荷数比A大2,则B为Al元素;C原子的电子总数比B原子的电子总数多4,则C为Cl元素,
(1)由以上分析可知A为Na,B为Al,C为Cl,故答案为:Na、Al、Cl;
(2)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别NaOH和Al(OH)3,C的气态氢化物为HCl,
分别发生中和反应,反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:H++OH-=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)Na的金属性比Al强,单质的还原性Na比Al强,单质的还原性越强,对应的阳离子的氧化性越弱,
故答案为:弱.