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高中化学试题
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向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳...
向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72L(标准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)( )
A.
B.
C.
D.
n(CO2)==0.3mol,通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中,发生: 2OH-+CO2=CO32-+H2O,OH-+CO2=HCO3-+H2O,Ca2++CO32-=CaCO3↓,以此解答该题. 【解析】 n(CO2)==0.3mol, 含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中:n(OH-)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,n(Na+)=0.2mol, n(Ca2+)=0.1mol, 通入CO2,发生:2OH-+CO2=CO32-+H2O,OH-+CO2=HCO3-+H2O,Ca2++CO32-=CaCO3↓, 设生成xmolCO32-,ymolHCO3-, 则 x=0.1,y=0.2, 所以反应后溶液中含有:n(Na+)=0.2mol,n(HCO3-)=0.2mol, 可依次发生:①2OH-+CO2=CO32-+H2O, ②Ca2++CO32-=CaCO3↓,离子浓度迅速减小, ③OH-+CO2=HCO3-, 所以图象C符合, 故选C.
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考点分析:
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在标准状况下,将a L NH
3
完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm
3
,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( )
A.ω=
×100%
B.c=
mol/L
C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D.上述氨水中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω
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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 ( )
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
Fe
FeCl
2
FeCl
3
④加入铁粉
B
AlCl
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
②通入CO
2
C
CaO
Ca(OH)
2
CaCO
3
①常温遇水
D
Cl
2
Ca(ClO)
2
HClO
③加浓盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
A.
用氯化铵和氢氧化钙制NH
3
B.
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C.
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2
D.
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2
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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,三者原子最外层电子数之和为14,A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数,A与C同主族.则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:A<B<C
B.氢化物稳定性:A<C
C.B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
D.C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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