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满分5
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高中化学试题
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某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下...
某温度下，已知CH
3
COOH、HClO、H
2
CO
3
、H
3
PO
4
电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L
-1
的下列各溶液pH最大的是（ ）
表：几种弱酸的电离平衡常数
酸
电离常数
CH
3
COOH
Ka=1.8×10
-5
HClO
Ka=3.0×10
-8
H
2
CO
3
Ka
1
=4.3×10
-7
，Ka
2
=5.6×10
-11
H
3
PO
4
Ka
1
=7.5×10
-3
，Ka
2
=6.2×10
-8
，Ka
3
=2.2×10
-13
A．CH
3
COONa
B．NaClO
C．Na
2
CO
3
D．Na
3
PO
4
相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此分析解答． 【解析】 相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据表格知，酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以磷酸根离子水解程度增大，则磷酸钠溶液的pH最大， 故选D．
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考点分析：
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有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe
2+
②HSO
3
-
③CH
2
=C（NH
2
）-COOH ④C
6
H
5
O
-
，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO
4
、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（ ）
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④
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有一个铝罐充满X气体，当向其中加入足量的Y溶液并迅速将开口密封，发现该铝罐先瘪下，后又慢慢鼓起．则X、Y可能分别为（ ）
①Cl
2
、NaOH ②CO
2
、NH
3
．H
2
O ③NH
3
、浓H
2
SO
4
④NH
3
、稀H
2
SO
4
．
A．①③
B．①②
C．②③
D．①④
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu
2+
+2NH
3
•H
2
O═Cu（OH）
2
↓+2NH
4
+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO
3
+2H
+
═Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O═C
6
H
5
OH+HCO
3
-
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO
2
-
的存在：NO
2
-
+2I
-
+2H
+
═NO↑+I
2
+H
2
O
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O
2
+PtF
6
=O
2
（PtF
6
），已知O
2
（PtF
6
）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，O
2
氧化剂，PtF
6
是还原剂
B．O
2
（PtF
6
）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O
2
（PtF
6
）则转移1mol电子
D．在O
2
（PtF
6
）中不存在共价键
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能在溶液中大量共存、且加入（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
•6H
2
O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）
A．Cu
2+
、S
2-
、Br
-
、ClO
-
B．K
+
、Ca
2+
、OH
-
、I
-
C．K
+
、H
+
、Cl
-
、NO
3
-
D．Na
+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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