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“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这...

“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是（ ）
A．大力开发太阳能、生物质能等新能源
B．寻找新的催化剂，改进汽车尾气净化技术
C．将“地沟油”进行加工处理生产肥皂和生物柴油
D．大力建设火力发电站
可以从节能、减排、对环境无污染等角度来分析解答． 【解析】 A、大力开发太阳能、生物质能等新能源，减少了化石燃料的使用，可以节省化石燃料同时减少对大气的污染，故A正确； B、寻找新的催化剂，改进汽车尾气净化技术，可以减少污染物，故B正确； C、用地沟油制备生物柴油作燃料，有利于节约资源、保护环境，故C正确； D、大力建设火力发电站，对环境产生的污染，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．
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（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀，然后过滤、浓缩、结晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为______．
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如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：manfen5.com 满分网
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？    ．
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：manfen5.com 满分网，它所对应的化学反应为：    ．
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g⇌H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系是：    ．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：    ．
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是manfen5.com 满分网和manfen5.com 满分网．已知N-N键键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为    ．对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是    ．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式    ． 查看答案
元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
③K为淡黄色固体．
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出R的名称    ，K的电子式    ．
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式    ．
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式    ；I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H．请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：    ．
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为    ．
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？    ．
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已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（c）和观察深度（L）的乘积成正比：I=kc•L（式中k为常数）．如图所示，则下列说法正确的是（ ）
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A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
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牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能极少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）⇌10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10（PO4）6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是（ ）
A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C．25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c（Ca2+）较大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
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