实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为______；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置______．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO
4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀，然后过滤、浓缩、结晶．
已知：K
sp[Cu（（OH）
2]≈10
-22，K
sp[Fe（（OH）
2]≈10
-16，K
sp[Fe（（OH）
3]≈10
-38请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的B仪器名称是______．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______．
③方案2中甲物质可选用的是______．
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3 D、Cu
2（OH）
2CO
3 E、Fe
2（SO
4）
3④反应中加入少量FeSO
4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L
-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H
2O
2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4•5H
2O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是______，
⑥本实验CuSO
4•5H
2O的产率为______．
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如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
．
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学反应为：
．
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO
2（g）⇌2CO（g），K
1CO（g）+H
2O（g⇌H
2（g）+CO
2（g），K
2C（s）+H
2O（g）⇌CO（g）+H
2（g），K
3则K
1、K
2、K
3之间的关系是：
．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H
2O（g）⇌H
2（g）+CO
2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
该反应的正反应方向是
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H
2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
．
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO
2、N
2O
4等．已知NO
2和N
2O
4的结构式分别是
和
．已知N-N键键能为167kJ•mol
-1，NO
2中氮氧键的键能为466kJ•mol
-1，N
2O
4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol
-1．请写出NO
2转化为N
2O
4的热化学方程式为
．对反应N
2O
4（g）⇌2NO
2（g），在温度为T
1、T
2时，平衡体系中NO
2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
．
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H3O++OH-
H++HS-
Na++HS-
H3O++CO32-