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为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2...
为探究Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确的是( )
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe
3+对H
2O
2分解的催化效果一定比Cu
2+好
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
考点分析:
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某可逆反应aA+bB⇌cC△H 在某温度下的平衡常数为K(K≠1),保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则△H和K数值的相应变化为( )
A.写成2aA+2bB⇌2cC,△H、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB⇌2cC,△H扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cC⇌aA+bB,△H、K值变为原来的相反数
D.写成cC⇌aA+bB,△H变为原来的相反数,K值变为倒数
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判断下列关于焓变的说法正确的是( )
A.相同条件下反应2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)与4SO
2(g)+2O
2(g)⇌4SO
3(g)的△H相等
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.在一定温度和压强下,将0.5molN
2和1.5molH
2置于密闭容器中充分反应生成NH
3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N
2(g)+3H
2(g)⇌2 NH
3(g)△H=-38.6kJ/mol
D.一定条件下2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H
1 2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(l)△H
2 则△H
1>△H
2
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在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)⇌Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体混合物的密度增大.下列叙述正确的是( )
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态
B.正反应为放热反应,X一定为气态
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应
D.若加入少量的Z,该平衡向左移动
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氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应:
①4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g)+905kJ
②4NH
3(g)+3O
2(g)⇌2N
2(g)+6H
2O(g)+1268kJ
有关物质产率与温度的关系如图.下列说法正确的是( )
A.加压可提高NH
3生成NO的转化率
B.工业上氨催化氧化生成NO时,反应温度最好控制在780℃以下
C.达到平衡后,保持其它条件不变,再充入2mol O
2反应①的平衡常数K保持不变
D.N
2氧化为NO的热化学方程式为:N
2(g)+O
2(g)⇌2NO(g)-363kJ
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用石墨电极电解100mL H
2SO
4与CuSO
4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu
2+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/L
B.1mol/L
C.2mol/L
D.4mol/L
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