Question

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO^-+H^+	1.76×10^-5
HClO	HClO⇌ClO^-+H^+	2.95×10^-8
H2S	H2S⇌H^++HS^- HS^-⇌H^++S^2-	K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12
H2CO3	H2CO3⇌H^++HCO3^- HCO3^-⇌H^++CO3^2-	K1=4.31×10^-7 K2=5.61×10^-11
H3PO4	H3PO4⇌H^++H2PO4^- H2PO4^-⇌H^++HPO4^2- HPO4^2-⇌H^++PO4^3-	K1=7.1×10^-3 K2=6.3×10^-8 K3=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是    ．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ．

Answer

（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进电离，根据反应物和生成物浓度的变化确定K的变化，电离平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关；
（2）K值越大，酸的电离程度越大；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱；
（4）产生相同离子微粒间相互有抑制作用．
【解析】
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，温度不变，电离平衡常数不变，与溶液的酸碱性无关，所以K不变，故答案为：变大，不变；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，
故答案为：在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；
（5）①盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以氯气和过量的碳酸钠反应反应的离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，
故答案为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大量次氯酸，所以过量的氯水和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO，故答案为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．