满分5 >
高中化学试题 >
甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇. ...
甲醇可作为燃料电池的原料.以CH
4和H
2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.
反应I:CH
4 (g)+H
2O (g)=CO (g)+3H
2 (g)△H=+206.0kJ•mol
-1反应II:CO (g)+2H
2 (g)=CH
3OH (g)△H=-129.0kJ•mol
-1(1)CH
3OH (g)和H
2(g)反应生成CH
4(g)与H
2O(g)的热化学方程式为
.
(2)将1.0mol CH
4和2.0mol H
2O ( g )通入容积固定为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH
4的转化率与温度的关系如图1.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H
2表示该反应的平均反应速率为
.
②100℃时反应I的平衡常数为
.
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
.(填字母)
A.CO的含量保持不变
B.容器中CH
4浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.3V
正(CH
4)=V
逆(H
2)
(3)按照反应II来生成甲醇,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是
A.温度:T
1>T
2>T
3B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c); K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为:甲醇蒸汽重整法.该法中的一个主要反应为CH
3OH(g)⇌CO(g)+2H
2(g),此反应能自发进行的原因是
.
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co
2+氧化成Co
3+,然后以Co
3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2而净化.实验室用图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
.
②写出除去甲醇的离子方程式
.
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式为:
.
考点分析:
相关试题推荐
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
HClO | HClO⇌ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
H2S | H2S⇌H++HS- HS-⇌H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
H2CO3 | H2CO3⇌H++HCO3- HCO3-⇌H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4⇌H++H2PO4- H2PO4-⇌H++HPO42- HPO42-⇌H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题:
(1)当升高温度时,K值
,向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液,K值
(以上选填“变大”“变小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
.
(3)若把CH
3COOH、H
2CO
3、HCO
3-、H
2S、HS
-、H
3PO
4、H
2PO
4-、HPO
42-都看做是酸,其中酸性最强的是
,最弱的是
.
(4)同一多元弱酸的K
1、K
2、K
3之间存在着数量上的规律,此规律K
1:K
2:K
3≈1:10
-5:10
-10,产生此规律的原因是
.
(5)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
;
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
.
查看答案
下列三个化学反应的平衡常数(K
1、K
2、K
3)与温度的关系分别如表所示:请回答:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 |
973K | 1173K |
①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反应①是______(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)写出反应③的平衡常数K
3的表达式______.
(3)根据反应①与②可推导出K
1、K
2与K
3之间的关系,则K
3=______(用K
1、K
2表示).
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度
D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t
1、t
3、t
7时都达到了平衡,而t
2、t
8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t
2时______; t
8时______.
②若t
4时降压,t
6时增大反应物的浓度,请在图中画出t
4~t
6时逆反应速率与时间的关系线.
查看答案
为探究Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确的是( )
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe
3+对H
2O
2分解的催化效果一定比Cu
2+好
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
查看答案
某可逆反应aA+bB⇌cC△H 在某温度下的平衡常数为K(K≠1),保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则△H和K数值的相应变化为( )
A.写成2aA+2bB⇌2cC,△H、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB⇌2cC,△H扩大了一倍,K值保持不变
C.写成cC⇌aA+bB,△H、K值变为原来的相反数
D.写成cC⇌aA+bB,△H变为原来的相反数,K值变为倒数
查看答案
判断下列关于焓变的说法正确的是( )
A.相同条件下反应2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)与4SO
2(g)+2O
2(g)⇌4SO
3(g)的△H相等
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.在一定温度和压强下,将0.5molN
2和1.5molH
2置于密闭容器中充分反应生成NH
3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N
2(g)+3H
2(g)⇌2 NH
3(g)△H=-38.6kJ/mol
D.一定条件下2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H
1 2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(l)△H
2 则△H
1>△H
2
查看答案