满分5 > 高中化学试题 >

将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-...

将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（蓝色）+6H2O⇌Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-．
（1）一般情况下，CoCl2溶液呈紫色，将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为    ，加水稀释平衡向    方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO3固体，溶液颜色变为    色．
（1）盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则上述平衡逆向移动； （2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，加水稀释促进水解； （3）加入少量AgNO3固体，与氯离子反应生成沉淀，使上述平衡正向移动． 【解析】 （1）盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则上述平衡逆向移动，即升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热； （2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=，加水稀释促进水解，即稀释平衡正向移动， 故答案为：；正； （3）加入少量AgNO3固体，与氯离子反应生成沉淀，使上述平衡正向移动，Co（H2O）62+浓度增大，溶液为粉红色，故答案为：粉红．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．manfen5.com 满分网
反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为    ．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为    ．
②100℃时反应I的平衡常数为    ．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有    ．（填字母）
A．CO的含量保持不变                  
B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是   
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是    ．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式    ．
②写出除去甲醇的离子方程式    ．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：    ． 查看答案
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO⇌ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S⇌H++HS-
HS-⇌H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4-
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是    ．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ． 查看答案
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式______．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有______（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
manfen5.com 满分网
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时______； t8时______．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
查看答案
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
查看答案
某可逆反应aA+bB⇌cC△H  在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（ ）
A．写成2aA+2bB⇌2cC，△H、K值均扩大了一倍
B．写成2aA+2bB⇌2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC⇌aA+bB，△H、K值变为原来的相反数
D．写成cC⇌aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.