往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生...

往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）₂溶液时，生成BaSO₄的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H₂SO₄的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？

（1）根据硫酸和Ba（OH）2的反应，20mLBa（OH）2溶液中溶质的物质的量代入方程式可计算硫酸的物质的量；（2）D点pH=7，再根据盐酸与Ba（OH）2的反应计算HCl的物质的量，最后计算它们的浓度；（2）B点时硫酸反应，而盐酸未反应，利用盐酸中的氢离子的浓度计算pH．【解析】由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-═H2O，（1）设硫酸的物质的量为x，则 H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O 1 1 x 0.02L×0.05mol•L-1 ，解得x=0.001mol，硫酸的物质的量浓度为=0.05mol•L-1，答：起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L；（2）设HCl的物质的量为y，则 H++OH-═H2O 1 1 y 0.04L×2×0.05mol/L y=0.002mol，则盐酸的浓度为=0.2mol/L，答：起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）由图可知，B点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol/L，所以pH=1，答：B点时溶液的pH是1．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？    ．
（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是    ．
（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是    （至少说出两点）
（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是    ．
manfen5.com 满分网

查看答案

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在    （填编号字母）上称量
（A）小烧杯        （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用    （填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：    ．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol•L^-1，烧碱样品的纯度是    ．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．查看答案

将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色）+6H₂O⇌Co（H₂O）₆²⁺（粉红色）+4Cl^-．
（1）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为    反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为    ，加水稀释平衡向    方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为    色．查看答案

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇． manfen5.com 满分网

反应I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ•mol^-1
反应II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₃OH （g）和H₂（g）反应生成CH₄（g）与H₂O（g）的热化学方程式为    ．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为    ．
②100℃时反应I的平衡常数为    ．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有    ．（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH₄浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是    ．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式    ．
②写出除去甲醇的离子方程式    ．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：    ．查看答案

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO⇌ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S⇌H⁺+HS^- HS^-⇌H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^- HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-⇌H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-⇌H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系    ．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是    ，最弱的是    ．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是    ．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中    ；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等