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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总...
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
考点分析:
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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol/LBa(OH)
2溶液时,生成BaSO
4的量和溶液的pH变化如图.试回答:
(1)起始时,混酸中H
2SO
4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点时溶液的pH是多少?
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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ |
盐酸 | NaOH溶液 |
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
;实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
.
(2)反应需要多次测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是
.
(3)已知Q=cm△t,经数据处理,则该实验测得的中和热△H=
(盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm
3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/计算).
(4)盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol,你认为(3)中测得的实验值偏差可能的原因是
(至少说出两点)
(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H
1,则△H
1与△H的关系为:△H
1 △H(填“<”、“>”或“=”),理由是
.
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在
(填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用
(填编号字母)作指示剂.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)根据你所选择的指示剂,正确判断滴定终点的现象是:
.
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
mol•L
-1,烧碱样品的纯度是
.
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) |
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果
.
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果
.
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将CoCl
2溶于浓盐酸中能形成CoCl
42-.溶液中存在如下平衡:CoCl
42-(蓝色)+6H
2O⇌Co(H
2O)
62+(粉红色)+4Cl
-.
(1)一般情况下,CoCl
2溶液呈紫色,将盛有CoCl
2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)该反应平衡常数表达式为
,加水稀释平衡向
方向(填“正”或“逆”)移动.
(3)向溶液中加入少量AgNO
3固体,溶液颜色变为
色.
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甲醇可作为燃料电池的原料.以CH
4和H
2O为原料,通过下列反应反应来制备甲醇.
反应I:CH
4 (g)+H
2O (g)=CO (g)+3H
2 (g)△H=+206.0kJ•mol
-1反应II:CO (g)+2H
2 (g)=CH
3OH (g)△H=-129.0kJ•mol
-1(1)CH
3OH (g)和H
2(g)反应生成CH
4(g)与H
2O(g)的热化学方程式为
.
(2)将1.0mol CH
4和2.0mol H
2O ( g )通入容积固定为10L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH
4的转化率与温度的关系如图1.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H
2表示该反应的平均反应速率为
.
②100℃时反应I的平衡常数为
.
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
.(填字母)
A.CO的含量保持不变
B.容器中CH
4浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.3V
正(CH
4)=V
逆(H
2)
(3)按照反应II来生成甲醇,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示.下列说法正确的是
A.温度:T
1>T
2>T
3B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c); K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为:甲醇蒸汽重整法.该法中的一个主要反应为CH
3OH(g)⇌CO(g)+2H
2(g),此反应能自发进行的原因是
.
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co
2+氧化成Co
3+,然后以Co
3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2而净化.实验室用图3装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
.
②写出除去甲醇的离子方程式
.
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式为:
.
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