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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3...
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c（H+）一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
考点分析：
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H
2（g）+Cl
2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）
2溶液时，生成BaSO
4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H
2SO
4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？
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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ |
| 盐酸 | NaOH溶液 |
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
．
（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
．
（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm
3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是
（至少说出两点）
（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H
1，则△H
1与△H的关系为：△H
1 △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
．
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：
．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
mol•L
-1，烧碱样品的纯度是
．
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） |
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
．
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将CoCl
2溶于浓盐酸中能形成CoCl
42-．溶液中存在如下平衡：CoCl
42-（蓝色）+6H
2O⇌Co（H
2O）
62+（粉红色）+4Cl
-．
（1）一般情况下，CoCl
2溶液呈紫色，将盛有CoCl
2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）该反应平衡常数表达式为
，加水稀释平衡向
方向（填“正”或“逆”）移动．
（3）向溶液中加入少量AgNO
3固体，溶液颜色变为
色．
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