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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,...
对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
考点分析:
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在0.1mol/L的CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H
+)一定增大
D.加入少量CH
3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H
2(g)+Cl
2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol/LBa(OH)
2溶液时,生成BaSO
4的量和溶液的pH变化如图.试回答:
(1)起始时,混酸中H
2SO
4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点时溶液的pH是多少?
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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ |
盐酸 | NaOH溶液 |
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是
;实验时用该仪器搅拌溶液的方法是
,由图可知该装置有不妥之处,应如何改正?
.
(2)反应需要多次测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是
.
(3)已知Q=cm△t,经数据处理,则该实验测得的中和热△H=
(盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm
3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/计算).
(4)盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol,你认为(3)中测得的实验值偏差可能的原因是
(至少说出两点)
(5)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H
1,则△H
1与△H的关系为:△H
1 △H(填“<”、“>”或“=”),理由是
.
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在
(填编号字母)上称量
(A)小烧杯 (B)洁净纸片 (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol•L
-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用
(填编号字母)作指示剂.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)根据你所选择的指示剂,正确判断滴定终点的现象是:
.
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
mol•L
-1,烧碱样品的纯度是
.
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) |
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果
.
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果
.
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