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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H...

在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+2△H2
B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2
D．△H3=△H1-△H2
根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，△H3应为另两个反应反应热的加和． 【解析】 ①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1； ②H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）△H2 ； ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3； 则反应③=①+2×②， 由盖斯定律可知， △H3=△H1+2△H2， 故选A．
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考点分析：
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对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v（W）=3v（Z）
B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）
D．3v（W）=2v（X）
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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c（H+）一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图．试回答：
（1）起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少？
（2）起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）B点时溶液的pH是多少？

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实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
 
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器名称是    ；实验时用该仪器搅拌溶液的方法是    ，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？    ．
（2）反应需要多次测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是    ．
（3）已知Q=cm△t，经数据处理，则该实验测得的中和热△H=   
（盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/计算）．
（4）盐酸与氢氧化钠的中和热的文献值为-57.3kJ/mol，你认为（3）中测得的实验值偏差可能的原因是    （至少说出两点）
（5）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是    ．
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