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用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．c...

用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．c（H+）/c（CH3COOH）
B．c（CH3COOH）/c（H+）
C．c（H+）和c（OH-）的乘积
D．H+的物质的量
醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答． 【解析】 A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A错误； B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（CH3COOH）/c（H+），故B正确； C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误； D．加水稀释，促进醋酸电离，所以氢离子的物质的量增大，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
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已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ		436a369
则表中a为（ ）
A．404
B．260
C．230
D．200
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在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A．①②
B．③④
C．①④
D．只有④
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已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和1366.8kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）
A．-44.2 kJ•mol-1
B．+44.2 kJ•mol-1
C．-330 kJ•mol-1
D．+330 kJ•mol-1
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下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中c（OH-）＞c（H+）
B．溶液中含有OH‑离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色
D．滴加甲基橙后溶液显黄色
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