Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c₁：c₂=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

Answer

A．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断；
B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
C．根据起始量以及转化量判断转化率关系；
D．从可逆反应的特点的角度分析．
【解析】
X（g）+3Y（g）2Z（g）
起始：c1    c2               c3
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L      0.08mol/L
A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c1-0.1moL/L）：（c2-0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；
D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确．
故选C．