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如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应...

如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（ ）
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A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等
C．t1时刻改变的条件是降低温度
D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，以此来解答． 【解析】 该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动， A．由上述分析可知，t3时平衡不移动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t-t1，故A错误； B．t2-t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3-t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确； C．t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错误； D．t4-t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
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常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）
A．9：2
B．2：9
C．1：9
D．10：1
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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-⇌I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
t/℃515253550
K1100841680533409
下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-⇌I3-（aq）的△H＞0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C．该反应的平衡常数表达式是K=manfen5.com 满分网
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
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已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C8H18（l）+manfen5.com 满分网O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+manfen5.com 满分网O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ•mol-1
④NaOH（aq）+manfen5.com 满分网H2SO4（aq）=manfen5.com 满分网Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol-1．
A．①③
B．②③
C．②④
D．只有②
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/V/mLc/V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

A．A
B．B
C．C
D．D
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