Question

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是   
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是    ．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为    （保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式是    ．

Answer

（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，根据反应后碳元素的化合价变化计算转移电子数之比；
（2）根据CO的燃烧热计算，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则进行书写；
（3）①根据CO、CH4的体积之和、消耗的氧气列方程计算二者体积，据此解答．
②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，根据差量法计算CO的体积，进而计算甲烷的体积，由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，据此解答．
【解析】
（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，CO、CH4完全燃烧都生成二氧化碳，碳元素的化合价变化分别为2、8，故二者完全燃烧转移电子数之比=2：8=1：4，
故答案为：1：4；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；
（3）①燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），
根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，
则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=，V（CH4）=，
故混合气体中CH4的体积分数为=0.33，
故答案为：0.33；
②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则：
2CO+O2=2CO2  体积减少△V
2                1
V（CO）            mL
故V（CO）=0.5amL，
故V（CH4）=0.5amL，
由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b≥a，
故答案为：b≥a．