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我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，且每天都公布空气质量．下列...
我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，且每天都公布空气质量．下列各项不属于空气质量日报内容的是（ ）
A．可吸入颗粒物
B．总悬浮颗粒物
C．氮气
D．氮氧化物
考点分析：
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
______MnO
4+______H
2O
2+______H
+═______Mn
2++______H
2O+____________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO
4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v
正（B）=v
逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
，该反应为
反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，则此时该反应
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol
-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应
（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
（用含E
1、E
2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H=-241.8kJ•mol
-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol
-1，则其逆反应的活化能为
．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
．
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CO、CH
4均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH
4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH
4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH
4完全燃烧反应的热化学方程式是
．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH
4组成的混合气体在b mLO
2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O
2恰好完全反应，产生bmL CO
2，则混合气体中CH
4的体积分数为
（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表达式是
．
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25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl
-的物质的量恰好等于Na
+的物质的量，则a+b的值是（ ）
A．15
B．14
C．13
D．不能确定
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