向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,收集到气体22.4L(标准状况下),求:
(1)NO、NO
2的体积各为多少?
(2)待反应产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu
2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度是多少?
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO
3,至少需要30%的双氧水多少克?
考点分析:
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根据如图的装置进行实验回答下列问题:
(1)在受热的试管中,写出A处的Na
2O
2发生反应的化学方程式:
①
,②
.
(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式:
;
(3)B管内出现的现象:
;
(4)烧杯C中所发生的现象:
;
(5)B、C中可能发生的主要反应方程式:
;
.
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A、B、C、D四种气体都含有氮元素.已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B;B的水溶液是一种弱碱,B经过铂金属的催化氧化得到C;C是双原子氧化物,在空气中继续氧化得到D;D是硝酸工业尾气中有害物质之一,能与水反应生成C和一元强酸E.按要求填空(1)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:
.
②A→C:
.
③C→D:
.
④D通入水中:
.
(2)写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式:
①
;
②
.
(3)B能被Cl
2氧化生成A和一种铵盐,写出反应化学方程式:
.
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在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)+2Y(气)⇌3Z(气).加入1mol X和3mol Y.达到平衡后,生成a mol Z.
(1)达到平衡时,Z在反应混合气体中的体积分数是
.
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol X和6mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为
mol.
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2mol X和7mol Y,达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变,还需加入Z
mol.
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在密闭容器里,通入x mol H
2(g)和y molI
2(g),发生反应:H
2(g)+I
2(g)⇌2HI(g)△H<0.达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”),平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)
改变反应条件 | 反应速率变化 | 平衡移动方向 |
(1)升高温度 | | |
(2)加入催化剂 | | |
(3)充入更多的H2 | | |
(4)扩大容器的体积 | | |
(5)容器容积不变,通入氖气 | | . |
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铵盐常温下都是
体,都
于水(填“不溶”或“易溶”). 铵盐之一的NH
4HCO
3是常用的氮肥,仓库贮存NH
4HCO
3时应密封包装并存放在阴凉处,原因是
;加热NH
4HCO
3到120℃以上,分解生成气态物质有
种.
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