Question

Ⅰ：用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图1所示，分析判断：    段化学反应速率最快，    段收集的二氧化碳气体最多．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是   
A．蒸馏水      B．氯化钠固体        C．氯化钠溶液          D．浓盐酸
Ⅱ：某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图2所示．
（1）由图2中的数据分析，该反应的化学方程式为   
（2）反应开始至2min时 Z的平均反应速率为    ；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率    （大、小、相等）．

Answer

Ⅰ（1）根据v=知，反应速率与体积的和时间的变化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的体积越多；
（2）为减缓反应速率，根据题给信息知，可以通过改变反应物浓度控制；
Ⅱ（1）同一化学反应同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，从而写出反应方程式；
（2）根据v=计算反应速率；
（3）当反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等．
【解析】
Ⅰ（1）根据v=知，反应速率与体积的和时间的变化值之比成正比，相同时间段内，体积变化越大的其反应速率越快，所以E-F段反应速率最快，△V越大的收集二氧化碳的体积越多，根据图象知，收集气体最多的是E-F段，
故答案为：E-F，E-F；
（2）为减缓反应速率，根据题给信息知，可以通过改变反应物浓度控制，所以能降低盐酸浓度的是加入水或加入氯化钠溶液，故选AC；
Ⅱ（1）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增加，根据图象知，X和Y是反应物，Z是生成物，同一化学反应同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，
X物质的量变化量=（1-0.4）mol=0.6mol，Y物质的量变化量=（1-0.8）mol=0.2mol，Z物质的量变化量=（0.5-0.1）mol=0.4mol，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6：0.2：0.4=3：1：2，则其化学反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），
故答案为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；
（2）v===0.05mol/Lmin，故答案为：0.05mol/Lmin；
（3）当反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，5min时该反应达到平衡状态，所以Z的生成速率比5min后Z的消耗速率相等，故答案为：相等．