Question

某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是    ．
（2）甲装置的c应该与乙装置的    连接（填“d”或“e”）．
（3）乙装置中反应的化学方程式是    ．
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a．
ii打开旋塞b，滴加入xmol•L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
①步骤i通入N₂的目的是   
②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：    ．
③当xV×l0^-3    3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是    ．

Answer

Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
如生成NO，则发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，实验中要通入氮气，并保证气体全部被吸收，根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式9HNO3（浓）～4.5NO2～3HNO3，用NaOH滴定，如xV×l0-3=3n，可说明没有生成NO，如xV×l0-3＞3n，则可说明生成NO，以此解答该题．
【解析】
（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）甲装置的c应该与乙装置的e，可使气体被水吸收，故答案为：e；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）①由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间氮气赶走装置中的空气，
故答案为：赶尽装置中的空气；
②为保证生成的气体完全被水吸收，应打开a，关闭b，通入N2一段时间，
故答案为：打开a，关闭b，通入N2一段时间；
③根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式9HNO3（浓）～4.5NO2～3HNO3，用NaOH滴定，如xV×l0-3=3n，可说明没有生成NO，如xV×l0-3＞3n，则可说明生成NO，故答案为：＞；
④氮氧化物对空气有污染，不能直接排放到空气中，应用尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气吸收装置．